1.- Todos los elementos en estado natural o no confinados tiene un número de oxidación = 0 Ejemplos: Cu, Al, C, e H2.
2.- Todos los elementos del grupo 1ª ( H, Li, Na, K, Rb ) tienen número de oxidación 1+ Ejemplos: H1+Cl, Na1+Cl, Fr21+O.
3.-Todos los elementos del gripo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, ) en sus compuestos tienen números de oxidación 2+ Ejemplos: Be2+Cl2, Mg2+CO3, Sr2+(OH)2.
4.-El Hidrogeno en sus compuestos tiene números de oxidación 1+ excepto en los Hidruros curo número de oxidación es 1- Ejemplo: HCl, NaOH, H2O
Hidruros: metales unidos a “x” número de hidrógenos.
5.-El oxigeno en sus compuestos tiene números de oxidación 2- excepto en los peróxidos cuyo número de oxidación es 1- Ejemplos: HNO2-3, KOH2-, H2O2-.
Peróxidos: Metales unidos a 2 oxígenos: Na2O1-2 , CaO1-2, H2O1-2.
6.- El azufre como sulfuro tiene número de oxidación 2- Ejemplos: Na2S2-, (NH4)2S2-, CaS2-.
7.-Todos los alógenos (F, Cl, Br, ) en sus compuestos vinarios tiene números de oxidación 1- Ejemplos: NaCl, CaF2, FeI3.
8.-Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas Ejemplos:
H2 S6+O2- 4 ----- Na2S6+O2-4
Sulfato Ca S6+O2-4
Al2 (S6+O2-4)3
9.- La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debe de ser = 0
H1+ S6+ O4 (N3+ H1-4 )2 S6+ O2-4
(2+) (6+) (8-) = 0 (6-) (8+) (6+) (8-) = 0
EJEMPLOS DE NÚMERO DE ÓXIDACIÓN.
1) H 21+ O2- (2+) (2-) =0
2) Cl 20 (0)=0
3) H1+ Cl1- (1+) (1-)=0
4) H1+ Cl1+ O2- (1-) (1+) (2-) =0
5) H1+ Cl3- O 22- (1+) (3-) (4-)=0
6) H1+ Cl5+O 32- (1+) (5+) (6-) = 0
7) H 21+ S2- (2+) (2-) = 0
8) H 21+ S6+ O 42- (2+) (6 +) (8-) = 0
9) H1+ N5+ O 3 2- (1+) (5+) (6-) = 0
10) Fe 23+ O 3 2- (6+) (6-) = 0
11) Fe2+ O 2- (2-) (2+) = 0
12) R0 B 0 (0) (0) = 0
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