Metodo de balance por oxidacion y reducción

Este método se basa en analizar por separado dos reacciones que son las reacciones de oxidación y las reacciones de reducción las cuales se balancean y una ves que estén balanceadas se suman con el fin de obtener la ecuación final ya muy bien balanceada.

Para saber el método de Oxidación y Reducción, se debe tener en cuenta 4 pasos.
Ejemplo:
Cu + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO
Paso 1. Se identifica cual elemento se reduce y cual se oxida. Multiplicar subíndice del elemento por una valencia del elemento (la que quieras, de preferencia la más chica) de modo que quede a cero.


Paso 2. Se escriben las reacciones parciales de oxidación y reducción anotando cuantos electrones se absorben o se desprenden. Son 2 elementos de la izquierda, se toma el que esta a cero y el más grande, y se compara con el de la derecha.
Cu⁰ —-  Cu⁺² =  -2e^- Del 0 al 2 pasa por 2 puntos positivos, quiere decir que esta Oxidando y se expresa con signo negativo.
N⁺⁵ —-  N⁺² =  +3e^- Del 5 al 2 pasa por 3 puntos negativos, quiere decir que esta reduciendo y se expresa con signo positivo.
Paso 3. Se multiplican las ecuaciones anteriores por coeficientes tales, que el número de electrones absorbidos por un elemento resulte igual al de los desprendidos por el otro elemento. Se hace lo mismo que en matemáticas cuando queremos despejar X o Y de la suma de 2 ecuaciones. Ahora quiero igualar los electrones, que sean iguales con signos distintos para eliminarlos e igualarlos a cero. Se multiplica así:Cu⁰ Cu⁺² =  -2e^- [Cu⁰ Cu⁺² =  -2e^- ] 3
N⁺⁵ N⁺² =  +3e^- [N⁺⁵ N⁺² = +3e^- ] 2

Cu^{0 —} Cu⁺² =  -6e-           Cu^{0  —} Cu⁺² =  0
N⁺⁵ — N⁺² = +6e^- N⁺⁵ —   N⁺² =  0
Paso 4. Utilizamos estos coeficientes en la reacción original y se termina de balancear por tanteo.

En este caso, los electrones de los elementos no están equilibrados, y por lo tanto tampoco igualados a cero. Entonces buscamos números que multiplicados nos den igualdad a cero.


Ahora, ya están igualados nuestros elementos, se ha terminado el problema siempre y cuando salga a cero las equivalencias. Y lo de Oxidación y Reducción este bien planteado.


Fuente de información: http://ingenieriaensistemasuat.wordpress.com/2009/10/28/metodo-de-oxidacion-y-reduccion-química/